Pengenalan Unsur dan Sistem Periodik

Posted by: Unknown

UNSUR

Unsur adalah zat murni yang dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa. Penulisan lambang unsur mengikuti aturan sebagai berikut:

1. Lambang unsur diambil dari singkatan nama unsur. Beberapa lambang unsur berasal dari bahasa Latin atau Yunani nama unsur tersebut. Misalnya Fe dari kata ferrum (bahasa latin) sebagai lambang unsur besi.

2. Lambang unsur ditulis dengan satu huruf kapital.

3. Untuk Unsur yang dilambangkan dengan lebih dengan satu huruf, huruf pertama lambang ditulis dengan huruf kapital dan huruf kedua/ketiga ditulis dengan huruf kecil.

4. Unsur-unsur yang memiliki nama dengan huruf pertama sama maka huruf pertama lambang unsur diambil dari huruf pertama nama unsur dan huruf kedua diambil dari huruf lain yang terdapat pada nama unsur tersebut. Misalnya, Rauntuk radium dan Rn untuk radon.

Pada suhu kamar (25 C) unsur dapat berwujud Padat, Cair,dan Gas, secara umum unsur terbagi menjadi dua kelompok yaitu:

Unsur Logam: umumnya unsur logam diberi nama akhiran ium. Umumnya logam ini memiliki titik didih tinggi, mengilap, dapat dibengkokan , dan dapt menghantarkan panas atau arus listrik
Unsur Non Logam: umumnya memiliki titik didih rendah, tidak mengkilap,kadang-kadang rapuh tak dapat dibengkokkan dan sukar menghantarkan panas atau arus listrik.

Senyawa adalah zat yang terbentuk dari penggabungan unsur-unsur dengan pembagian tertentu. Senyawa dihasilkan dari reaksi kimia antara dua unsur atau lebih melalui reaksi pembentukan. Misalnya, karat besi (hematit) berupa Fe2O3 dihasilkan oleh reaksi besi (Fe) dengan oksigen (O). Senyawa dapat diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya melalui reaksi penguraian.

Senyawa mempunyai sifat yang berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Senyawa hanya dapt diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya melalui reaksi kimia. Pada kondisi yang sama, senyawa dapat memiliki wujud berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Sifat fisika dan kimia senyawa berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Misalnya reaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen membentuk senyawa air yang berwujud cair.

SISTEM PERIODIK

MACAM-MACAM SISTEM PERIODIK

TRIADE DOBEREINER DAN HUKUM OKTAF NEWLANDS

TRIADE DOBEREINER
Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom.

Contoh kelompok-kelompok triade:	- Cl, Br dan I
	- Ca, Sr dan Ba
	- S, Se dan Te

HUKUM OKTAF NEWLANDS
Apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka unsur kesembilan mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur kesepuluh mirip dengan unsur kedua dan seterusnya. Karena setelah unsur kedelapan sifat-sifatnya selalu terulang, maka dinamakan hukum Oktaf.
₍₊₈₎
Contoh: Li (nomor atom 3) akan mirip sifatnya dengan Na (nomor atom 11) 3  11

SISTEM PERIODIK MENDELEYEV

-	Disusun berdasarkan massa atomnya dengan tidak mengabaikan sifat-sifat unsurnya.
-	Lahirlah hukum periodik unsur yang menyatakan bahwa apabila unsur disusun menurut massa atomnya, maka unsur itu akan menunjukkan sifat-sifat yang berulang secara periodik.
-	Beberapa keunggulan sistem periodik Mendeleyev, antara lain:
	-	Ada tempat bagi unsur transisi.
	-	Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu.
-	Kekurangan sistem periodik ini:
	-	Adanya empat pasal anomali, yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Keempat anomali itu adalah: Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa.

SISTEM PERIODIK BENTUK PANJANG
Sistem ini merupakan penyempurnaan dari gagasan Mendeleyev, disusun berdasarkan nomor atomnya.
Sistem ini terdiri dari dua deret, deret horisontal disebut periodik dan deret vertikal disebut golongan.

SISTEM PERIODIK DAN HUBUNGANNYA DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON

HUBUNGAN ANTARA PERIODA DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON

Dalam sistem periodik, perioda menunjukkan banyaknya kulit yang telah terisi elektron di dalam suatu atom.
Sehingga sesuai dengan banyaknya kulit yaitu K, L, M, N, O, P, Q maka sistem periodik mempunyai 7 perioda.

HUBUNGAN ANTARA GOLONGAN DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON

Unsur yang terletak pada satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip (hampir sama).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina disebut "golongan VIII''.

- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN A

Lambang Golongan	Nama Golongan	Konfigurasi Elektron Orbital Terluar
I - A	Alkali	ns¹
II - A	Alkali tanah	ns²
III - A	Boron	ns² - np¹
IV - A	Karbon - Silikon	ns² - np²
V - A	Nitogen - Posphor	ns² - np³
VI - A	Oksigen	ns² - np⁴
VII - A	Halogen	ns² - np⁵
VIII - A	Gas mulia	ns² - np⁶

- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN B

Konfigurasi Elektron	Lambang Golongan
(n - 1) d¹ ns²	III - B
(n - 1) d² ns²	IV - B
(n - 1) d³ ns²	V - B
(n - 1) d⁴ ns²	VI - B
(n - 1) d⁵ ns²	VII - B
(n - 1) d^6-8ns²	VIII
(n - 1) d⁹ ns²	I - B
(n - 1) d¹⁰ ns²	II - B

- GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA, DIBERI LAMBANG

nS² (n-2)f^1-14

Jika :

n = 6 adalah lantanida
n = 7 adalah aktinida

CARA PENENTUAN PERIODA DAN GOLONGAN SUATU UNSUR

1.	*Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s² 2s² 2p⁶3s¹* - n = 3, berarti periode 3 (kulit M). - elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
2.	*Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹* - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - elektronvalensi 4s² 4p¹, berarti golongan IIIA.
3.	*Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹* - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d¹ 4s² berarti golongan IIIB.
4.	*Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰*- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d⁶ 4s² , berarti golongan VIII.

BEBERAPA SIFAT PERIODIK UNSUR-UNSUR

1.	*Jari jari atom* adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah.
	-	Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya. Contoh: jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl^- jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba²⁺
2.	*Potensial ionisasi* adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.
3.	*Affinitas elektron* adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.
4.	*Keelektronegatifan* adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.

KLASIFIKASI

Golongan

Kolom dalam tabel periodik disebut golongan. Ada 18 golongan dalam tabel periodik baku. Unsur-unsur yang segolongan mempunyai konfigurasi elektron valensi yang mirip, sehingga mempunyai sifat yang mirip pula. Ada tiga sistem pemberian nomor golongan. Sistem pertama memakai angka Arab dan dua sistem lainnya memakai angka Romawi. Nama dengan angka Romawi adalah nama golongan yang asli tradisional. Nama dengan angka Arab adalah sistem tatanama baru yang disarankan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penamaan tersebut dikembangkan untuk menggantikan kedua sistem lama yang menggunakan angka Romawi karena kedua sistem tersebut membingungkan, menggunakan satu nama untuk beberapa hal yang berbeda.

Golongan bisa dianggap sebagai cara yang paling penting dari mengklasifikasi unsur. Pada beberapa golongan, unsur-unsurnya ada yang sangat mirip sifatnya dan memiliki kecenderungan sifat yang jelas jika ditelusuri menurun di dalam kolom. Golongan-golongan ini sering diberi nama umum (tak sistematis) sebagai contoh: logam alkali, logam alkali tanah, halogen, khalkogen, dan gas mulia. Beberapa golongan lainnya dalam tabel tidak menampilkan sebanyak persamaan maupun kecenderungan sifat secara vertikal (sebagai contoh Kelompok 14 dan 15), golongan ini tidak memiliki nama umum.

Periode

Baris dalam tabel periodik disebut periode. Walaupun golongan adalah cara yang paling umum untuk mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel unsur yang kecenderungan sifatnya secara horisontal dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok daripada kecenderungan vertikal. Fenomena ini terjadi di blok-d (atau "logam transisi"), dan terutama blok-f, dimana lantinida dan aktinida menunjukan sifat berurutan yang sangat mencolok.

Tabel Sistem Periodik